¿Qué hace un Do Batería

? Las baterías son una parte elemental de la vida cotidiana. Se utiliza docenas de dispositivos que son pilas desde el momento en que se levanta hasta el momento de ir a la cama. Lo más probable es que la energía de la batería es una tecnología que ha tomado en su totalidad por hecho sin tener que pensar en la forma en que realmente funciona . Echa un vistazo a lo que realmente sucede dentro de una batería para que pueda alimentar los dispositivos electrónicos que usted confía tanto. Identificación

construcción de la batería es en realidad bastante simple. Se compone de dos terminales de un negativo y positivo. El terminal negativo se llama también un ánodo y el polo positivo se denomina cátodo. Cada uno de estos terminales está compuesta por un metal diferente y se suspendieron en una solución de electrolito , tal como ácido sulfúrico .

Efectos

Una batería es en realidad como un tubo de ensayo en que se mezclan los productos químicos para crear una reacción . Es la reacción entre estas sustancias químicas que permite a una batería para alimentar un circuito. La composición molecular de los materiales utilizados en los terminales de la batería crear una reacción química , que a su vez sirve como un catalizador que envía electrones del terminal negativo ( -) de la batería a través del circuito ( donde se alimenta el dispositivo ) y en al terminal positivo ( + ) de la batería . La reacción no se inicia hasta que se conecte la batería en un circuito.

Tipos

te habrás dado cuenta de que hay una variedad de tipos de baterías por ahí. Pilas alcalinas comunes , las baterías de iones de litio y baterías de plomo - ácido (coche ) hay algunos tipos que probablemente esté familiarizado con el uso . Las diferencias entre estas baterías se relacionan con su composición química y los materiales utilizados en sus terminales y solución de electrolito . Diferentes reacciones químicas también producen tensiones diferentes , por lo que las baterías tienen una amplia gama de voltajes.
Historia

La primera batería práctica fue inventada por Alessandro Volta en 1800. Su pila voltaica usa alternando piezas de cobre y zinc con cartón salmuera - empapado en entre cada capa de metal. Su configuración de diferentes metales separadas por una solución conductora húmeda tuvo éxito en la creación de la corriente eléctrica y proporcionó el arquetipo básico por el cual las baterías modernas se construyen hoy en día . Durante las décadas que siguieron , se utilizaron diferentes productos químicos para mejorar el diseño de Volta y en 1859 el inventor francés Gaston Plante diseñaron la primera batería de plomo- ácido, que fue también la primera batería recargable. La invención de la batería de níquel cadmio por Walmar Jungner y la batería alcalina mediante famoso inventor Thomas Edison llegó en los primeros años del siglo XX. La primera pila alcalina de mercado masivo que usted está acostumbrado a día de hoy ha sido producido por Lew Urry en 1959 por la Compañía de la batería Everready ( Energizer ) .
Características

' probablemente ha preguntado por qué se vencen algunas baterías y algunos pueden ser recargadas . Esta es otra característica de la composición química específica . Las baterías recargables , como las baterías de níquel-cadmio comunes en los teléfonos celulares , permiten una reacción inversa . En lugar de la batería de la creación de corriente a través de una reacción química , la corriente se utiliza para invertir la reacción y restaurar los electrones en la batería . Cuando se pone la batería en el cargador , el poder de la toma eléctrica invierte el flujo de electrones y restaura el estado químico original de baterías para que pueda ser utilizado de nuevo . En las baterías no recargables y desechables de los componentes químicos son agotables y el proceso de reacción es irreversible.