¿Cuál es la fuente de electrones que fluyen a través de un cable con una batería y una bombilla conectados en un circuito simple?

En un circuito simple que consta de una batería, una bombilla y un cable, la fuente de electrones que fluyen a través del cable es la reacción química que tiene lugar dentro de la batería.

Cuando el circuito está cerrado (es decir, el interruptor está encendido o los cables están conectados), comienza a ocurrir la reacción química dentro de la batería. Esta reacción implica la oxidación de uno de los electrodos (el ánodo) y la reducción del otro electrodo (el cátodo). Como resultado de esta reacción, los electrones se liberan del ánodo y fluyen a través del circuito externo, incluido el cable, hacia el cátodo donde son aceptados y participan en la reacción de reducción.

En las baterías más comunes, como las alcalinas o las de plomo-ácido, el material del ánodo suele ser un metal (por ejemplo, zinc o plomo), mientras que el material del cátodo suele ser otro metal u óxido metálico (por ejemplo, óxido de cobre u óxido de plomo). El electrolito (la sustancia entre los electrodos que permite el flujo de iones) facilita la transferencia de iones durante las reacciones químicas.

Mientras los reactivos químicos estén disponibles y el circuito esté completo, la batería continuará impulsando el flujo de electrones a través del circuito, creando una corriente eléctrica. Cuando la batería se agota (es decir, los reactivos se agotan), ya no puede producir la reacción química y el flujo de electrones se detiene.